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高中化学常见物质的鉴别方法
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。我们要综合运用化学知识对高中化学常见物质进行鉴别和推断。
阳离子的检验
1、H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、Na+、K+
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
4、Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
5、Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
6、Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有*性气味NH3气体。
8、Fe2+
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、Fe3+
能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
10、Cu2+
蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
阴离子的检验
1、OH-
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
2、Cl-
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
常见气体的检验
以上是小编总结的高中化学常见物质的鉴别方法，希望对同学们的学习有帮助，更多请关注高中化学考试常考的离子方程式
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人教版高中化学选修四目录
人教版高中化学选修四知识点有化学反应与能量、水溶液中的离子平衡、化学反应速率和化学平衡、电化学基础、金属的电化学腐蚀与防护、影响化学反应速率的因素等。
人教版化学选修四目录
第一章、化学反应与能量
第一节、化学反应与能量的变化
第二节、燃烧热、能源
第三节、化学反应热的计算
第二章、化学反应速率和化学平衡
第一节、化学反应速率
第二节、影响化学反应速率的因素
第三节、化学平衡
第四节、化学反应进行的方向
第三章、水溶液中的离子平衡
第一节、弱电解质的电离
第二节、水的电离和溶液的酸碱性
第三节、盐类的水解
第四节、难溶电解质的溶解平衡
第四章、电化学基础
第一节、原电池
第二节、化学电源
第三节、电解池
第四节、金属的电化学腐蚀与防护
高中化学怎么学
摩尔、化学计量、理想气体方程等这块其实是高中化学一个小难点，最好的方法是...刷题。这块内容有一个做题的技巧，而这个技巧我是没法直接传授给你的，所以我说再多也比不上你刷题之后产生的熟练度。我的建议就是，对于每一道你认为有价值的题（包括但不限于错题），认真研读解析，如果错了一定要不看解析再算一遍，确保自己掌握了这种做题方法。
千万千万不要看完答案觉得自己下次做没问题然后跳过，下次继续掉到坑里...再说一下计算。计算这个东西感觉技巧成分很大，但是真的只能靠自己的能力。我的计算也是从非常烂刷题刷到合格的，大家去刷刷刷吧。还是一样，对有价值的题重点研究、重做，如果你认为真的很好还可以抄到错题本上，过一阵子再做，你未必能做对。
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