今天天天高考网小编整理了高中化学难吗 高中化学知识点大全相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。
高中化学难吗 高中化学学习技巧
高中的化学其实有些难度的，这门学科很有衔接性，初中的基础很重要，如果初中基础没打好，那高中化学学起来会很吃力。而且这门学科有很多必背的知识点，也有很多需要自行拓展理解的知识，光靠死记硬背是行不通的，想要提高成绩还要讲究方法。
高中化学难不难学
高中化学比初中化学肯定要难，难在以下几个方面：
1.高中化学是建立在初中化学的基础之上的，初中化学如果没过关，那么高中化学学起来困难当然就多一些
2.高中化学每节课的容量平均约为初中的两倍，知识容量大，你完全理解这些知识所需的精力量增大，你的投入就该更大了
3.高中化学中知识的理论性显著提高，对这些理论知识的理解运用和融会贯通，就显得更重要了，或者说高中化学更多地体现了它的“理科”学科的特性你的初中化学如果学好了，升了高中后，要注意及时调整学习方法，这样才能适应高中的化学学习。
这门学科有很多必背的知识点，也有很多需要自行拓展理解的知识，光靠死记硬背是行不通的，想要提高成绩还要讲究方法。学习化学有部分兴趣成分在里面的，因为它由实验和理论共同组成的，而二者之间又是相互促进的，如果对物质间的反应提不起兴趣的话，则对化学的学习也会有阻碍作用。
高中化学的学习方法有哪些
方法一：重视课本知识，多思多问。
对课本不屑一顾，说课本内容简单，喜欢狂*参考书，甚至也跟风似地*竞赛书、大学课本，实际我们课本中未明白指出但需要思考的问题就不少。
比如高一，甲烷和的取代反应，学生觉得简单，可是有几个学生会去想：溴、碘单质会不会与之发生取代反应呢?反应的条件是什么?
又比如说，学生都知道乙醇与钠反应可以产生氢气，可有几个学生想过：这能不能叫置换反应?为什么用无水乙醇不用酒精?反应后还生成乙醇钠，它有什么性质(实际上不用酒精的另一个原因就是乙醇钠引起的)?乙醇和钠反应类似酸、水与钠的反应，这对我们有什么启示呢(参加竞赛的学生应该去研究一下这个问题：乙醇电离，是广义的酸)?
乙烯能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，那产物什么(这个明白了，也就知道为什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高锰酸钾了)?乙烯的同系物与之反应产物也一样吗?为什么用酸性高锰酸钾，而不是中性、碱性?
方法二：重视基本的化学原理和规律。
因为物理、化学都是自然科学，它们一定是遵从自然规律的，而规律前人早已总结，比如道家学说。表象千变万化，但规律是一般性地、相对简单和易于掌握的。举个最典型的也是让高中学生最头痛的例子——化学平衡，平衡影响因素、平衡移动原理等方面的单一、综合考察是高中化学一大难点，再加上高二学化学反应原理，还有水的电离平衡、盐类水解平衡及计算等，几者综合起来，许多学生望而生畏。实际上所有知识点、问题的关键因素就是老子的一句话“损有余而补不足”。如果不学着积极深入地思考，只能是舍本逐末，成为各种表象和海量题目的奴隶。
方法三：注重实验。
学到的知识总要运用到实际中来。要逐渐发挥自己的创造力。不论明年新课改怎么考，这几年高考的主旨思想一定不会变——由知识立意向能力立意转变!你会背书我也会，思考创造才可贵!
方法四：重视反应过程和实质。
在此分为两点(但不是说二者相互独立)：
首先，反应过程，高中化学涉及到一些半定量的反应，比如铝离子与NaOH的反应，包括北大自主招生考的大苏打的相关反应，均是量变引起质变，量的关系可能就是解决问题的关键，因此找出临界点就至关重要。
其次，是反应实质，结构决定性质。在见到一个反应方程式时，不要急着去背诵，而是观察产物和反应物，在自己的知识范围内(各元素原子结构、金属或非金属性、化合价、化学键等总是会的)去思考。在学生学习氧化还原、周期律及电化学时写出反应物，让学生自己应用已知概念、规律去推产物，不会不对不要紧，关键是自己要思考。
方法五：重视自学和总结。
进入高二后，优秀学生往往能在知识层次甚至思维方式上超过老师，老师的教学对于学生来说更多的是经验性的引导。所以，学生自己要学会上网、到图书馆查资料，在平时学习过程中，通过题目主动记忆一些反应、现象、科普等，这比专门*本书背要简单得多。
平时做题，一定要注重自己总结“母题”，把题目“模型化、公式化”，也即教师行话里的“培养学生的化学意识”。各科均适用，包括英语、语代，均有规律可循。就得原来听一位老教师说，高中数学其实就是不到二十个母题，把这若干个母题掌握了，剩下的只是灵活应对它们的变式与综合。
方法六：学会调整心态。
一定要给自己合理定位，切忌好高骛远和妄自菲薄。顶尖的学生都是在夯实基础之后拓展拔高的，而学习中上的学生往往心仪一题多解、难题、怪题和偏题，喜欢技巧性强的题目，认为自己可以通过做难题来居高临下，弥补基础的不足，同时也能在考试中胜过顶尖的学生，结果总是大错不犯小错不断，总比人家差点儿。
方法七：学会交流。
不论是准高一的学生还是已经历了一年高中学习生活的学生，仍然有相当数量的学生不主动发问，不与人交流，就喜欢自己或和关系好的同学低头思考，这是初中的学习方式，在高中乃至以后都是致命的隐患!希望家长、教师们一定要鼓励孩子们多交流讨论，过于强调竞争而不重视合作，会让孩子们很容易以自我为中心地思考和处理事情。多交流，你会发现自己的思维更加开阔，也会发现原来身边的同学也很有才。
高中化学知识点大全 方程式及考点汇总
高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。
高中化学方程式汇总
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
高中常用化学方程式之氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐
一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四、盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
高中化学常考知识点
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。
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