今天天天高考网小编整理了高中化学知识点：盐类水解的应用规律 高中化学氧化还原反应特征是什么相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。
高中化学知识点：盐类水解的应用规律
高中化学知识点：盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
高中化学氧化还原反应特征是什么 怎么学
有很多的同学是非常想知道，高中化学氧化还原反应特征是什么，怎么学呢，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
高中化学氧化还原反应如何学
化合物升降价和化合物中氧化剂还原剂的关系我就用一句“升价 氧化 还原剂，降价 还原 氧化剂”。
升降价与电子转移这个，你要用自己的时间去分析转移的过程，并自己总结自己的口诀。
口诀最重要的东西是，反应某种关系，或简洁的记录某些过程（我的理解）。自己编口诀应该能让你深化理解，并且减少答题思维量。
就像记“溶于水的盐”的时候，我用的是:
碳酸不用镁钠钾，氢氧不用钡钠钾。
硫酸检验用钡盐，盐酸检验用银盐。
这个口诀的根据是复分解反应的现象搞出来的，
前两句的“不用”是不能用来判断反应发生的意思，潜在意思是“溶于水”，尽管碳酸镁和氢氧化钙都是微溶的，但那几个微溶的记一下就好。
用自己能明白的口诀，自己定义的口诀绝对会让你超有兴趣，然后显得你超有个性，你想起来你的口诀的时候回超有成就感，然后用起来超顺脑，仅仅就是因为那个是你想的。
这种方法用一段时间后你也许会发觉（至少我发觉了），一切的一切都好像是脑子里准备了答案一般，看到上一步即刻能得出下一步，这种“习惯”的力量绝对能让你在竞赛等等的考试中占些许上风。
氧化还原反应特征是什么
1.氧化还原反应即电子的得失。
在初中阶段：讨论仅仅是得失氧的问题
在高中阶段：讨论即为电子的得失。
2.判断一个化学反应中元素是被还原，或者是被氧化了，
即应看其是失去了电子，还是得到了电子。
失去了电子即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物
被还原的元素叫做还原产物
这即是氧化还原。
3.氧化还原分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至获降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉。
氧化还原反应与四种基本反应的关系
复分解反应肯定不是氧化还原反应，置换反映肯定是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。
升失氧化还原剂降得还原氧化剂就这些了。
以上，就是天天高考网小编给大家带来的高中化学知识点：盐类水解的应用规律 高中化学氧化还原反应特征是什么全部内容，希望对大家有所帮助！
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