今天天天高考网小编整理了高中化学常用计算公式有哪些 高中化学离子共存知识点总结相关信息，希望在这方面能够更好的帮助到考生及家长。
高中化学常用计算公式有哪些
关于高中化学常用计算公式有哪些
在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!
高中化学常用计算公式有哪些
高中化学常用计算公式如下：
1. 有关物质的量(mol)的计算公式
(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
2. 有关溶液的计算公式
(1)基本公式
(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致)：
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)
3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)
(1)基本公式：
4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：
5. 化学反应速率的计算公式
(1)某物质X的化学反应速率：
6. 化学平衡计算公式
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
7. 溶液的pH值计算公式
高中化学怎么复习
复习阶段，任课教师都会根据期末考试把课本上的重难点内容进行讲解和分析，分析考试范围和考试重点，大家一定要认真听讲，不遗漏任何一个知识点的复习，不要觉得复习课老师就是把知识点简单重述一遍。如果课堂上教师的复习速度快，同学们对于没理解或者不熟练的知识点，要及时记录下来，并在课下搞清楚。
笔记是你的个人宝库，化学的学习离不开笔记的整理和对笔记的及时复习。对笔记上非常熟悉的内容，可以一带而过，而不太熟悉的内容则要放慢速度。注意，不要去记忆，因为在不理解的时候，单纯记忆的效果并不好。在理解的基础上才有真正的感知!其实化学科目虽然知识点比较多，化学性质多，反应方程式多，但是规律性很强。如果能把握规律，在理解的前提下学习，自然会效率好，事半功倍。在复习笔记时，不能只看，还要动笔写，要知道，看十遍不如写一遍。
高考复习注意事项
遇到不会的题目，勇于向老师请教，这是好事，但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现有那么一点还没有理解。
所以要在当时问过之后，马上把不懂的知识点完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。
“后进生”要转化为“优生”，关键是要转变学习习惯，掌握最有效的学习方法。学无定法，却也不可无法，希望“后进生”尽快冲破迷雾，清清楚楚学习，明明白白考试，昂起头来做一个优秀学生。
高三化学差怎么办
1、对基础不好的高三学生来讲，首先要明晰，不管是啥化学反应，全要从元素周期表的视角来思考。化学的反应原理、物态的化合价都是基本上合乎元素周期表的遍布规律的。
因此高中学生可以专业准备一个学化学的笔记本，把一些非规律地记下来，包含所有的反应的特别色彩、沉淀、变价等值得留意的元素或者反应。
2、次之，许多化学基础不好的高中学生，对特别元素、方程式等知识要点都记得不是很清晰。但是实际上这些很关键，像是反应能产生特殊气体、沉淀或者色彩的元素都是高中化学的考试点与答题的要点。
3、高三化学知识与考试点相对其它科目来讲，确实不是许多，因此努力一下，短时间以内提分是可行的。不过牢记尽可能不要等到临考前再突击。
4、高三学生学好化学的最后一点，亦是最关键的一点，便是上课要专心致志听讲。唯有集中精力，积极的学习，才可以对化学形成兴趣爱好，最后学好化学。
当教师教授新的知识的时候，高中学生们应当想一想教师是如何剖析问题的，要能跟上教师的思路。当教师对本节课内容进行总结的时候，要注意本节课的学习重点。
高考化学复习技巧
1.准备红、黑双色笔，黑笔独立完成练习;红笔纠错、记录老师的点评与拓展。
2.准备一个小夹子，夹化学试卷、讲义材料，并按时间顺序排列。
3.笔记本记录知识归类、规律等内容时要适当留白，以便补充内容。
4.每次考试前浏览笔记本、错题集、试卷等。
5.识、记是学好化学的前提条件。
6.实验大题历来高考得分低，复习中要特别注重化学用语规范、精炼、准确，学会分析图表、数据，并运用于解题。
7.不同章节的复习方法会有所不同，但不论复习什么内容都要求课前做好预习。
8.回归课本，重温重难点;拓展归纳，知识前后衔接;课后精练，培养解题能力。
9.高三化学复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。
10.老师讲完每一节课，要及时独立完成巩固练习并及时纠错。
高中化学离子共存知识点总结
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。下面是黑边网小编总结的高中化学离子共存知识点总结，供参考。
高中化学离子共存知识点总结：
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
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